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الاثنين، 6 أبريل 2015

.. C'est quoi Un neutron ?

Un neutron : est une particule subatomique trouve dans le noyau de chaque atome, sauf que de simples hydrogène. La particule tire son nom du fait qu'il n'a pas de charge électrique; elle est neutre. Les neutrons sont extrêmement dense. Si isolé, un seul neutron aurait une masse de seulement 1.675*10-27 kg, mais si une cuillerée à café de neutrons serrés pourrait être ramassé, le morceau résultant de la matière pèserait millions de tonnes à la surface de la terre.


.. C'est quoi, Un proton ?



Un proton : est une particule subatomique trouve dans le noyau de chaque atome. La particule a une charge électrique positive, égale et opposée à celle de l'électron. Si isolé, un seul proton aurait une masse de seulement  1.673 *10-27 kg, soit légèrement inférieure à la masse d'un neutron.





.. C'est quoi un électron ?

Un électron : est une particule subatomique chargée négativement. Il peut être soit libre (non attaché à tout atome), ou liée au noyau d'un atome. Les électrons dans les atomes existent dans les coquilles sphériques de différents rayons, représentant les niveaux d'énergie. Plus la coque sphérique est élevé, plus l'énergie contenue dans l'électron.

Dans les conducteurs électriques, des résultats d'écoulement actuelles du mouvement des électrons d'un atome à individuellement et de négatif à poteaux électriques positives en général. Dans les matériaux semi-conducteurs, le courant se produit également comme un mouvement d'électrons. Mais dans certains cas, il est plus illustrative d'envisager le courant comme un mouvement de lacunes d'électrons d'un atome à. Un atome déficient en électrons dans un semi-conducteur est appelé un trou. Trous de positif à des poteaux électriques négatives en général.

La charge sur un seul électron est considéré comme la charge électrique de l'unité. Il est attribué polarité négative. La charge d'un électron est égal, mais opposé, à la charge positive sur un proton ou un trou. La quantité de charge électrique ne est pas généralement mesurée en termes de charge sur un électron unique, parce que ce est une très petite charge. Au lieu de cela, l'unité standard de la quantité de charge électrique est le coulomb, symbolisé par C, soit environ 6,24 x 1018 électrons. La charge de l'électron, symbolisée par e, est d'environ 1.60 x 10-19 C. La masse d'un électron au repos, me symbolisé, est d'environ 9.11 x 10-31  kilogramme (kg). Les électrons se déplaçant à une fraction appréciable de la vitesse de la lumière, par exemple dans un accélérateur de particules, ont une plus grande masse en raison des effets relativistes.


.. Qu'est ce qu'un atome ?

Les atomes : sont les unités de base de la matière et la structure définissant des éléments. Atomes sont constitués de trois particules: protons, neutrons et électrons. Les protons et les neutrons sont plus lourds que les électrons et de séjourner dans le centre de l'atome, qui est appelé le noyau.
Qu'est ce qu'un atome


الأحد، 5 أبريل 2015

.. Liaisons multiples

Liaisons multiples :
deux atomes peuvent en commun deux ou trois doublets d'électrons ils forment ainsi une double ou une triple liaison 
Exemple : Molecule N2. O2.....


.. Les doubles


les doubles
Liaision double


Liaison simple

Liaison simple :
lorsque deux atomes A et B mettent en commune un doublet d'électron ils forme une liaison simple
Exemple molécule HF :
Le fluor est entoure de 4 doublets dans la molécule HI, 3 doublets non employés n'assurent pas de liaison sont appelés doublets non liants ou doublets libres


Liaison covalente

Liaison covalente :
la liaison covalente est obtenue quand L'E.N de l'atome A est égale ou voisine de  celle de B les atomes mettent en commun deux électrons en formant un doublet électronique

Liaison covalente
Liaison covalents


السبت، 4 أبريل 2015

Liaison ionique

Si les E.N  des atomes À et B sont très différentes électronégativité 
(électronégativité B-électronégativité A) supérieure a 2
 il y a pratiquement un transfert total d'électron de A vers l'atome B il y a formation de A+ (cation) et B- ( anion )
Exemple : NaCl ( Na+, Cl- )


Introduction de la liaison Chimique

Liaison Chimique
Il existe plusieurs types de liaisons chimique :
Les liaisons inter-atomique : telles que la liaison ionique, la liaison covalente et la liaison métallique 
les liaisons intermoléculaires : liaison hydrogène et force de Van Der Walls


Principes généraux de la liaison chimique

    principes généraux de la liaison chimique :

     Les atomes existent rarement a l'état isolé, le plus souvent ils s'unissent pour former des édifices moléculaires ou macromoléculaire ou des édifices d'atome ou ions en nombre variable dans des cristaux 


La molécule

La molécule constitue la plus petite quantité de corps pur possédant les propriétés de ce corps elle est 
formée d'un assemblage d'atomes
A priori l'atome peut être définie comme étant la plus petite particule indivisible de la matière
 : Dans la nature les molécules se trouvent sous forme
  •  monoatomique : -( He, Ne, Kr..... Gaz Rares )
  • diatomique  : mononucléaire -( H2, O2, Cl2....) Ou thermonucléaire -( CO, NO, HCl....)
  • polyatomique : ( C2SO4, NaOH, H2O....)


Les trois différent états constitué de matière


: Le monde qui nous entoure est constitué de matière, Cette matière se trouve sous trois différent états
  • Solide
  • Liquide
  • Gaz
Chaque compose est caractérise par ses propriétés physique-chimiques, L'interprétation de ces propriétés exige la connaissance de la structure de ces composes a l'échelle microscopique ( ATOMIQUE )